Вычислите массу гидроксида натрия, которая необходима для полной нейтрализации 200г 10% раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полной нейтрализации соляной кислоты необходимо соотношение 1:1 между молями гидроксида натрия и молями соляной кислоты.

Начнем с расчета молярной массы соляной кислоты. M(HCl) = 1*1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей соляной кислоты: m = n*M => n = m/M, где m = 200г, M = 36.5 г/мол
n(HCl) = 200г / 36.5 г/моль = 5.48 моль

Так как необходимо соотношение 1:1, то количество молей гидроксида натрия равно 5.48 моль.

Теперь определим массу гидроксида натрия: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/мол
m(NaOH) = n(NaOH)M(NaOH) = 5.48 моль 40 г/моль = 219.2 г

Итак, для полной нейтрализации 200г 10% раствора соляной кислоты потребуется 219.2г гидроксида натрия.