В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Расчитать массу образовавшейся соли.
В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Расчитать массу образовавшейся соли.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно сначала найти количество миллимолей серной кислоты, которое реагировало с аммиаком, затем по соотношению между серной кислотой и аммиаком найти количество миллимолей аммиака, и, наконец, по массе молекул соли рассчитать массу образовавшейся соли.
Находим количество миллимолей серной кислоты:735 мг = 0,735 г (т.к. 1 г = 1000 мг)
Молярная масса H2SO4 = 1(2г)+32+16(4г) = 98 г/моль
Масса H2SO4 в молях = 0,735г / 98 г/моль = 0,0075 моль
По уравнению реакции H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4 расход соответствует молекулам аммиака.
Так как соотношение 1:2, количество миллимолей аммиака равно 2 * 0,0075 = 0,015 моль.
Найдем массу образовавшейся соли:
Молярная масса (NH4)2SO4 = 2(14)+32+16(4) = 132 г/моль
Масса соли = 0,015 моль * 132 г/моль = 1,98 г
Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 1,98 г.