Найти массу соли образовавшиеся при взаимодействии 7,4 г Ca(OH)2 с фосфорной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между Ca(OH)2 и фосфорной кислотой (H3PO4):

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Найдем молярные массы соединений
Ca(OH)2: Ca - 40,1 г/моль; O - 16 г/моль; H - 1 г/мол
m(Ca(OH)2) = 40,1 + 216 + 21 = 74,1 г/мольH3PO4: H - 1 г/моль; P - 31 г/моль; O - 16 г/мол
m(H3PO4) = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль

Выразим количество вещества для Ca(OH)2
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74,1 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 молью H3PO4, образуя 1 моль Ca3(PO4)2.

Количество вещества Ca3(PO4)2
n(Ca3(PO4)2) = n(Ca(OH)2) = 0,1 моль

Найдем массу Ca3(PO4)2
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) M(Ca3(PO4)2) = 0,1 моль (340,1 + 231 + 8*16) г/моль = 310,5 г

Итак, масса соли Ca3(PO4)2, образовавшейся при взаимодействии 7,4 г Ca(OH)2 с фосфорной кислотой, составит 310,5 г.