Определить количество вещества и количество частиц H2O которые образовались в результате разложения 80г гидроксида алюминия 2AlO3=Al2O3+3H2O(расставить коэффициенты)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции:

2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

Согласно уравнению, одна молекула гидроксида алюминия Al(OH)3 распадается на одну молекулу оксида алюминия Al2O3 и три молекулы воды H2O.

Молярная масса гидроксида алюминия Al(OH)3 = 78 г/моль. Следовательно, количество вещества гидроксида алюминия:

n = m / M = 80 г / 78 г/моль ≈ 1,03 моль

Так как коэффициент перед Al(OH)3 в уравнении реакции равен 2, количество вещества воды H2O, которое образуется, будет равно 3 моль.

Теперь найдем количество частиц H2O:

N = n Na = 3 моль 6.02 10^23 моль^-1 ≈ 1.81 10^24 частицы

Таким образом, при разложении 80 г гидроксида алюминия образуется 3 моль воды и около 1,81 * 10^24 частиц H2O.