Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течении 2 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? Какое вещество выделится на аноде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления количества серебра, выделившегося на катоде, нужно знать, что за 1 моль нитрата серебра (AgNO3) выделяется 1 моль серебра. Молярная масса нитрата серебра равна 169,87 г/моль.

Сначала найдем количество зарядов, протекших через цепь за время проведения электролиза:
Q = I t = 2 А 2 ч * 3600 с = 14400 Кл

Затем найдем количество молей серебра, выделившегося на катоде:
n = Q / F = 14400 Кл / 96500 Кл/моль = 0,149 моль

И, наконец, найдем массу серебра:
m = n M = 0,149 моль 169,87 г/моль = 25,3 г

Таким образом, на катоде выделилось около 25,3 г серебра.

На аноде при электролизе водного раствора нитрата серебра выделится кислород.