При сгорании органического вещества массой 18,5г выделилось 16,8 литров СО2 и 13,5г Н2О. Выведите брутто формулу вещества. Известно, что это вещество не взаимодействует с оксидами металла, но вступает в реакцию с гидроксидом калия. Установите все возможные структурные формулы соединения, напишите химическую реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей углерода, водорода и кислорода в данных соединениях:

Масса углерода в СО2: 12 г/моль 16,8 л / 22,4 л/моль = 9
Масса водорода в Н2О: 1 г/моль 13,5 г = 13,5 г

Теперь определим количество молей углерода и водорода в начальном соединении:

Масса углерода: 9
Масса водорода: 13,5 г

Масса остальных элементов (кислорода): 18,5 г - 9 г - 13,5 г = 5 г

Теперь определим количество молей кислорода:

Масса кислорода: 5
Молярная масса кислорода: 16 г/моль

Количество молей кислорода: 5 г / 16 г/моль = 0,3125 моль

Теперь рассчитаем мольное отношение между углеродом, водородом и кислородом:

Углерод: 9 г / 12 г/моль = 0,75 мол
Водород: 13,5 г / 1 г/моль = 13,5 мол
Кислород: 0,3125 моль

Теперь составим возможные структурные формулы исходного вещества:

C0.75H13.5O0.312
C3H54O
C6H108O6

Таким образом, брутто формула вещества может быть C3H54O3.

Химическая реакция с гидроксидом калия:

C3H54O3 + 6KOH -> C3H54O3K6 + 6H2O