К 150 г раствора карбоната натрия, с долей 28%, добавили соляную кислоту. Найти объем выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу карбоната натрия в растворе:

m(Na2CO3) = 150 г * 0.28 = 42 г

Теперь посчитаем количество моль карбоната натрия:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 42 г / 106 г/моль = 0.396 моль

Так как соляная кислота будет реагировать с карбонатом натрия по уравнению:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

То единичное соотношение между Na2CO3 и HCl будет 1:2. Значит, моль HCl будет равно удвоенному количеству молей Na2CO3:

n(HCl) = 2 n(Na2CO3) = 2 0.396 моль = 0.792 моль

Так как каждый моль HCl выделяет один моль газа (CO2), то объем выделившегося газа будет:

V = n(HCl) Vm = 0.792 моль 22.4 л/моль = 17.76 л

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 17.76 л.