Вычислите объем so2 образующегося при взаимодействии 3,2 грамм меди с избытком с концентрированой сульфатной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта объема SO2, сначала определим количество меди, которое участвует в реакции с сульфатной кислотой.

Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль.

Масса меди = 3,2 г
Количество меди в молях = Масса / Молярная масса = 3,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,05 моль

Так как медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой, она будет полностью окислена до ионов меди(II), а сульфатная кислота будет полностью превращена в SO2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Cu + 4H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 4H2O

Согласно уравнению, каждая моль Cu даёт одну моль SO2. Так как у нас 0,05 моль меди, то и получится 0,05 моль SO2.

Объем газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P,
где n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Для нахождения объема SO2 нам нужно знать давление и температуру реакции, а также объем занимаемый 0,05 моль SO2.