Какова масса осадка, который образуется при сливании раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 56 г нитрата кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение массы осадка к массе вещества, которое реагирует.

Начнем с уравнения реакции:

Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2NaNO3

Рассчитаем молярные массы соединений:

Na2CO3: 22,992 + 12,01 + 163 = 105,99 г/моль
Ca(NO3)2: 40,08 + 14,012 + 166 = 164,09 г/моль
CaCO3: 40,08 + 12,01 + 163 = 100,09 г/моль
NaNO3: 22,99 + 14,01 + 163 = 84,99 г/моль

Рассчитаем количество моль вещества, реагирующего в реакции:

Масса кальция в Ca(NO3)2: 40,08 г/моль
Количество моль Ca(NO3)2: 56 г / 164,09 г/моль = 0,341 моль

С учетом стехиометрии реакции, масса кальция, осажденного в виде CaCO3:

Молярное отношение Ca(NO3)2 к CaCO3: 1:1
Масса CaCO3: 100,09 г/моль * 0,341 моль = 34,11 г

Итак, масса осадка, который образуется при сливании раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 56 г нитрата кальция, составляет 34,11 г.