Какой объем газа выделится при взаимодействии 2 г кальция с водой при нормальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция взаимодействия кальция с водой выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция (Ca) - 40 г/моль
Молярная масса воды (H2O) - 18 г/моль

Имеем 2 г кальция, что соответствует 0,05 моля кальция (2 г / 40 г/моль).
Таким образом, по химическому уравнению, образуется 0,05 моль водорода.

Объем водорода при нормальных условиях (0°С, 1 атм) равен 22,4 л/моль.

Объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 2 г кальция с водой, будет равен:

0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, при взаимодействии 2 г кальция с водой при нормальных условиях выделится 1,12 л водорода.