Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3г натрия с водой равно?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать балансовое уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль натрия образуется 2 моль гидроксида натрия. Таким образов, на образование 2 моль гидроксида натрия необходимо 2 моль натрия.

Молярная масса натрия Na = 23г/моль
Масса натрия, заданная в задаче = 2,3г

Масса натрия, необходимая для образования 2 моль гидроксида натрия:
m(Na) = 2 моль * 23 г/моль = 46 г

Таким образом, для образования 2 моль гидроксида натрия потребуется 46 г натрия. Так как в задаче дано 2,3г натрия, то количество образовавшегося гидроксида натрия будет рассчитываться пропорционально:

46 г натрия -> 2 моль NaOH
2,3 г натрия -> x

x = 2 моль NaOH * 2,3 г / 46 г = 0,1 моль NaOH

Ответ: количество образовавшегося гидроксида натрия при взаимодействии 2,3г натрия с водой равно 0,1 моль.