2. При взаимодействии оксида железа(3)раствор"Соляной кислоты и массовой долей растворенного вещества HC1 35% лучили 70г хлорида железа (3).Вычислите массовую долю выхода лученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса хлорида железа (III) FeCl3 = 162.2 г/моль

Масса FeCl3, полученного из взаимодействия Fe2O3 и HCl
n(FeCl3) = m/M = 70 г / 162.2 г/моль ≈ 0.431 моль

Масса HC1, содержащегося в растворе
m(HCl) = V ρ c = V ρ M/1000 = 100 1.18 35/1000 = 0.41 г

Для образования 0.431 моль FeCl3 необходимо 0.431 моль HCl. Таким образом, количество HCl в избытке. Следовательно, в результате реакции образуется 0.431 моль FeCl3.

Массовая доля FeCl3 в растворе
m(FeCl3) = n(FeCl3) M = 0.431 моль 162.2 г/моль ≈ 69.9 г

Массовая доля FeCl3 в растворе
m(HCl) = 100
Выход лучевой соли
(69.9 г / 100) * 100% ≈ 69.9%

Итак, массовая доля выхода лученной соли Железа(III) составляет примерно 69.9%.