Решение задач по химии к раствору селиката натрия и карбоната натрия массой 50 г добавили достаточное количество 20% раствора азотной кислоты. При этом выделилось 0.56 л какого-то газа и образовалось 3,9 г бесцветного осадка. Найдите массы солей в исходном растворе. Найдите массу израсходованого раствора азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти массы солей (селиката натрия и карбоната натрия) в исходном растворе, а также массу израсходованного раствора азотной кислоты.

Начнем с расчета массы полученных осадков. Известно, что образовалось 3,9 г бесцветного осадка. Этот осадок представляет из себя осадок карбоната натрия (Na2CO3), так как с карбонатом натрия образуется осадок в результате взаимодействия сильной кислоты, такой как азотная кислота.

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Таким образом, масса CO2, выделившегося при взаимодействии Na2CO3 с HNO3 равна осадку, то есть 3,9 г. Запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O

Масса CO2 = 3,9 г
Масса Na2CO3 = Масса CO2 + Молярная масса C + 3 Молярная масса O + 2 Молярная масса Na = 3,9 + 12.01 + 3 16 + 2 22.99 = 105.99 г/моль

Теперь найдем массу селекрата натрия, оставшегося в растворе. Найдем массу азотной кислоты, которая была израсходована:

Масса NaNO3 = Масса CO2 (1 / 22.99) (2 / 2) = 3,9 * 44.01 / 22.99 = 7.51 г

Таким образом, масса селиката натрия в исходном растворе: 50 - 7.51 - 3.9 = 38.59 г

Найдем массу израсходованного раствора азотной кислоты:

Масса NaNO3 = Масса азотной кислоты * (20 / 100) = 7.51 / 0.2 = 37.55 г

Итак, мы нашли массы солей в исходном растворе (селикат натрия и карбоната натрия) - 38.59 г и массу израсходованного раствора азотной кислоты - 37.55 г.