Какие массы соли и воды образуются при растворенит оксида меди (ll) в 29.4г серной кислоты? (подробно)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Найдем мольную массу CuO и H2SO4:
CuO: Cu (63.55 г/моль) + O (16.00 г/моль) = 79.55 г/моль
H2SO4: H (1.01 г/моль) 2 + S (32.07 г/моль) + O (16.00 г/моль) 4 = 98.09 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 29.4 г серной кислоты:
n(H2SO4) = масса / мольная масса
n(H2SO4) = 29.4 / 98.09 = 0.30 моль

Сравнивая коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции, видим что 1 моль CuO будет растворяться 1 моль серной кислоты.

Найдем массу CuO, необходимую для реакции:
м(CuO) = n(H2SO4) м(CuO) = 0.30 79.55 = 23.86 г

Значит, 23.86 г CuO будет растворено в 29.4 г серной кислоты.

Теперь выпишем уравнение превращения CuO в CuSO4 и H2O:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Найдем количество вещества, образующихся в результате реакции:
n(CuSO4) = n(CuO) = 0.30 моль
n(H2O) = n(CuO) = 0.30 моль

Найдем массу CuSO4 и H2O, образующихся в результате реакции:
м(CuSO4) = n(CuSO4) м(CuSO4) = 0.30 (63.55 + 32.07 + 4 16.00) = 0.30 160.60 = 48.18 г
м(H2O) = n(H2O) м(H2O) = 0.30 (2 1.01 + 16.00) = 0.30 18.02 = 5.41 г

Итак, при растворении 23.86 г CuO в 29.4 г серной кислоты образуется 48.18 г CuSO4 и 5.41 г H2O.