Вычислить массу осадка который образуется при взаимодействии с 2,4 гр гидроксида лития с фосфатом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии 2,4 г гидроксида лития с фосфатом натрия, нужно знать соотношение реагентов и уравнение химической реакции.

Уравнение реакции:

LiOH + Na3PO4 → Li3PO4 + NaOH

Согласно уравнению, для образования осадка необходимо 1 моль гидроксида лития (LiOH) и 1 моль фосфата натрия (Na3PO4). Таким образом, для реакции с 2,4 г гидроксида лития нужно 2,4 г / 24,0 г/моль = 0,1 моль LiOH.

Так как соотношение реагентов 1:1, то для образования осадка также необходимо 0,1 моль фосфата натрия (Na3PO4).

Масса фосфата натрия для реакции с 0,1 моль Na3PO4:
m = n M
m = 0,1 моль 164,0 г/моль = 16,4 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 2,4 г гидроксида лития (LiOH) с фосфатом натрия (Na3PO4), составляет 16,4 г.