Рассчитать объём Н2(н.у.) образовавшегося при взаимодействии 81г Al с H2SO4. Вычислите массу образовавшейся соли и количество вещества H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса Al = 81 г
H2SO4 = 98 г/моль (молярная масса H2SO4)
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑

Найдем количество вещества Al:
n(Al) = m/M = 81 г / 27 г/моль = 3 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции видим, что на 1 моль Al образуется 3 моль H2, следовательно на 3 моль Al образуется 9 моль H2.

Вычислим объем H2 по уравнению идеального газа:
V = n(RT)/P
V = 9 0.0821 273 / 1 = 20.1 л

Найдем массу образовавшейся соли Al2(SO4)3:
Масса Al2(SO4)3 = 227 + 398 = 54 + 294 = 348 г

Найдем количество вещества H2SO4, которое участвовало в реакции:
Так как Al и H2SO4 реагируют в соотношении 1:3, то количество H2SO4 будет равно 3 моль.

Итак, объем H2(н.у.) составил 20.1 л, масса образовавшейся соли Al2(SO4)3 равна 348 г, количество вещества H2SO4 - 3 моль.