В320 мл воды растворили оксид фосфора (5), полученный в результат сжигания 155 г фосфора содержащего 25% оксида фосфора (5) в виде примесей. найдите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество оксида фосфора (5), полученного при сжигании 155 г фосфора:
Масса оксида фосфора (5) = Масса фосфора массовая доля оксида фосфора (5)
Масса оксида фосфора (5) = 155 г 25% = 38,75 г

Найдем количество фосфорной кислоты, образованной при растворении оксида фосфора (5):
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4
Молярная масса P4O10 = 284 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Масса H3PO4 = (38,75 г * 98 г/моль) / 284 г/моль = 13,41 г

Найдем массовую долю фосфорной кислоты в растворе:
Массовая доля = (Масса H3PO4 / Объем воды + Масса H3PO4) 100%
Массовая доля = (13,41 г / (320 мл + 13,41 г)) 100% = 4,02%

Итак, массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе составляет 4,02%.