Взаимодействую 26.7 хлорида амония 124г гтдроксида натрия масса полученого газа (задача на избыток и недастаток) найдите массу амония

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какой из реагентов будет в избытке, а какой - в недостатке.

Необходимо составить уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH):

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Коэффициенты перед соединениями в уравнении:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

1 1 1 1 1

Рассчитаем количество газообразного аммиака (NH3), который будет образовано в результате реакции:

Молярная масса NH3: 14 (N) + 3 (H) = 17 г/моль

Находим количество моль NH4Cl: 124 / (27.01 + 35.45) = 124 / 62.46 = 1.987 моль

Находим количество моль NaOH: 26.7 / (22.99 + 16 + 1.008) = 26.7 / 39.9989 ≈ 0.669 моль

Определяем, какой компонент будет в избытке, а какой - в недостатке.

Приблизительно 1.987 моль реагента NH4Cl уходит на образование 1.987 моль NH3.

В то же время, 0.669 моль реагента NaOH хватает только на образование 0.669 моль NH3.

Итак, NaOH будет реагентом в избытке.

Теперь найдем количество моль NH3, которое получится при полном превращении NH4Cl:

По уравнению реакции видно, что 1 моль NH4Cl даёт 1 моль NH3.

Итак, количество моль NH3, полученное из NH4Cl = 1.987 моль.

Найдем массу аммония (NH3):

Масса NH3 = количество моль NH3 х молярная масса NH3 = 1.987 моль х 17 г/моль = 33.839 г

Таким образом, масса аммония (NH3), полученного из реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия, составляет около 33.839 г.