Дана реакция :4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2чтобы получить 64 г SO2 потребуется FeS2(моль)А)0,4 моль В)0,5 моль С)3,2 мольД)6,0 мольЕ)1 моль
Дана реакция :4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2чтобы получить 64 г SO2 потребуется FeS2(моль)А)0,4 моль В)0,5 моль С)3,2 мольД)6,0 мольЕ)1 моль
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество молей SO2, затем посчитать количество молей FeS2, необходимых для образования этого количества SO2.
Молярная масса SO2 (сернистого газа) равна 64 г/моль. Следовательно, 64 г SO2 соответствуют 1 молю SO2.
Теперь найдем количество молей FeS2, необходимых для образования 1 моля SO2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между FeS2 и SO2 равно 4:8 или 1:2. Следовательно, для образования 1 моля SO2 нужно 0,5 моль FeS2.
Таким образом, для образования 64 г SO2 потребуется 0,5 моль FeS2.
Ответ: В) 0,5 моль.