На 5 г железа подействовали серой.Сколько сульфида железа (II) образовалось по реакции Fe+S=FeS?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Fe = 56 г/моль, молярная масса S = 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей железа:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5 г / 56 г/моль ≈ 0,0893 моль.

Так как коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении равны, то количество молей образовавшегося сульфида железа (II) тоже равно 0,0893 моль.

Теперь вычислим массу образовавшегося сульфида железа (II):
m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0,0893 моль (56 г/моль + 32 г/моль) = 0,0893 моль * 88 г/моль = 7,85 г.

Таким образом, образовалось около 7,85 г сульфида железа (II) по реакции Fe + S = FeS.