Сколько граммов оксида натрия получится при взаимодействие с 12 граммами натрия с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать мольные пропорции соединения.
Молярная масса натрия Na = 23 г/моль, кислорода O = 16 г/моль, оксида натрия Na2O = 62 г/моль.

1) Найдем, сколько молов натрия содержится в 12 г:
масса = моль молярная масса
m = n M
n = m / M
n = 12 г / 23 г/моль ≈ 0,52 моль Na

2) Согласно уравнению реакции получения оксида натрия из натрия и кислорода:
4Na + O2 → 2Na2O
На каждые 4 моля натрия требуется 1 моль кислорода и образуется 2 моля оксида натрия.

3) Найдем количество молов оксида натрия, которое получится при реакции:
n(Na2O) = n(Na) / 4 = 0,52 моль / 4 ≈ 0,13 моль Na2O

4) Найдем массу оксида натрия:
m(Na2O) = n(Na2O) M(Na2O) = 0,13 моль 62 г/моль ≈ 8 г оксида натрия

Итак, при взаимодействии 12 г натрия с кислородом образуется около 8 г оксида натрия.