Вычислите массу алюминия, которая выделится при электролизе расплава 30,6 г его оксида, если выход реакции составил 65%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида Al2O3 = 30,6 г, выход реакции = 65%

Найдем молярную массу Al2O3:
M(Al2O3) = 2M(Al) + 3M(O) = 227 + 316 = 54 + 48 = 102 г/моль

Найдем количество вещества оксида Al2O3:
n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 30,6 г / 102 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции оксидации алюминия:
2Al2O3 → 4Al + 3O2

Молярная масса алюминия:
M(Al) = 27 г/моль

Масса алюминия, которая выделяется при электролизе:
m(Al) = n(Al2O3) M(Al) (выход реакции) = 0,3 моль 27 г/моль 0,65 = 5,67 г

Таким образом, масса алюминия, которая выделится при электролизе расплава 30,6 г его оксида, составит 5,67 г.