"две реакции протекают при температуре 20 градусов цельсия с одинаковой скоростью.температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2.0 а второй 2.5 .найти отношение скоростей этих реакций при температуре 95 градусов цельсия"

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения отношения скоростей реакций при разных температурах можно воспользоваться уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - скорость реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Отношение скоростей двух реакций при температуре 20 градусов Цельсия можно найти как отношение температурного коэффициента скорости:

k1/k2 = exp((Ea2 - Ea1) / R * (1/T1 - 1/T2)),

где 1 и 2 относятся к первой и второй реакциям соответственно.

Подставляя значения из условия (T1 = 20 градусов Цельсия + 273 = 293 K, T2 = 95 градусов Цельсия + 273 = 368 K, Ea1 = 2.0, Ea2 = 2.5), получим:

k1/k2 = exp((2.5 - 2.0) / 8.314 (1/293 - 1/368)) = exp(0.5 / 8.314 (0.0034 - 0.0027)) ≈ exp(0.5 * (0.000068)) ≈ 1.000034.

Таким образом, отношение скоростей этих реакций при температуре 95 градусов Цельсия составляет примерно 1.000034.