Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 157 г 85% раствора серной кислоты с хлоридом бария!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора серной кислоты = 157 г
Концентрация раствора серной кислоты = 85%
Молярная масса BaCl2 = ionic charge Ba = 137 g/mol, Cl = 35.5 g/mol

Масса серной кислоты = 157 г * 0.85 = 133.45 г

n(SO4) = масса / молярная масса = 133.45 г / 98 g/mol = 1.36 моль

Так как соотношение в реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl равно 1:1, то количество моль сульфата бария также будет равно 1.36 моль.

Рассчитаем массу сульфата бария:

Масса BaSO4 = количество моль молярная масса = 1.36 моль (137 + 32 + (4 16)) g/mol = 1.36 моль 233 g/mol = 316.88 г

Ответ: Масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 157 г 85% раствора серной кислоты с хлоридом бария, составит 316.88 г.