Какой объём кислорода необходим для сжигания 270 мг алюминия, содержащего 10 % примесей? Какова масса полученного оксида алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 1 моль алюминия требуется 3 моль кислорода. Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль, молярная масса кислорода O2 = 32 г/моль.

1) Находим количество моль алюминия:
m(Al) = 270 мг = 0.27 г
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 0.27 г / 27 г/моль = 0.01 моль

2) Находим количество моль примесей в 270 мг алюминия:
m(примеси) = 0.1 * 0.27 г = 0.027 г
n(примеси) = m(примеси) / M(Al) = 0.027 г / 27 г/моль = 0.001 моль

3) Находим общее количество моль алюминия и примесей:
n(общ) = n(Al) + n(примеси) = 0.01 моль + 0.001 моль = 0.011 моль

4) Для сжигания 1 моль алюминия потребуется 3 моль кислорода, следовательно для 0.01 моль алюминия потребуется:
n(O2) = 3 n(Al) = 3 0.01 моль = 0.03 моль

5) Находим объем кислорода:
V(O2) = n(O2) 22.4 л/моль = 0.03 моль 22.4 л/моль = 0.672 л

6) Масса полученного оксида алюминия:
Масса оксида = м(Al2O3) = 2 M(Al) + 3 M(O) = 2 27 г/моль + 3 16 г/моль = 102 г/моль
m(Al2O3) = n(Al) M(Al2O3) = 0.01 моль 102 г/моль = 1.02 г

Итак, для сжигания 270 мг алюминия, содержащего 10% примесей, необходимо 0.672 л кислорода, а масса полученного оксида алюминия составит 1.02 г.