Cколько г осадка выпадает при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция с нитратом серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данного вопроса необходимо выяснить, сколько граммов осадка образуется при взаимодействии указанных веществ по уравнению химической реакции:

CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl

Согласно уравнению, при реакции 1 моль хлорида кальция (CaCl2) реагирует с 2 молями нитрата серебра (AgNO3) и образуется 1 моль нитрата кальция (Ca(NO3)2) и 2 моля хлорида серебра (AgCl).

Таким образом, для расчета массы осадка (AgCl) необходимо определить, кто из реагентов является ограничивающим. Для этого сравниваем количество моль в каждом соединении.

Молярная масса CaCl2 = 40 + 235,5 = 110 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 108 + 214 + 3*16 = 170 г/моль

10,1 г CaCl2 соответствует 10,1/110 = 0,091 моль
10,1 г AgNO3 соответствует 10,1/170 = 0,059 моль

Поскольку нитрат серебра реагирует с хлоридом кальция в соотношении 2:1, то на 0,059 моль нитрата серебра требуется 0,059/2 = 0,0295 моль хлорида кальция.

Масса осадка хлорида серебра AgCl равна:
Масса AgCl = 0,02952143,32 = 8,43 г

Следовательно, при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция с нитратом серебра образуется 8,43 г осадка.