При сжигании металла массой 16.33 г был израсходован кислород массой 2.8 л (н.у). определить молярную массу эквивалента металла и его оксиды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого рассмотрим химическое уравнение реакции сгорания металла:

2M + O2 -> 2MO

Из уравнения видно, что для сгорания 2 моль металла требуется 1 моль кислорода.

Молярная масса эквивалента металла вычисляется по формуле:

Mm = m / n,

где m - масса металла, n - количество молей металла.

Найдем количество молей металла:

n(M) = m / Mm,

где Mm - молярная масса металла.

m = 16.33 г
n(O2) = V / Vm = 2.8 / 22.4 = 0.125 моль

Так как металл исчезает после реакции полностью, то количество молей кислорода, которое было использовано, равно количеству молей металла:

n(M) = n(O2) = 0.125 моль

Теперь можно найти молярную массу металла:

Mm = m / n(M) = 16.33 г / 0.125 моль = 130.64 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента металла равна 130.64 г/моль.

Чтобы определить молярные массы оксида металла, нужно знать, какой именно металл сгорел. В зависимости от металла, массовая доля кислорода в оксиде будет отличаться.