22,4 л хлороводорода (н.у.) растворили в 2,24 л H2O (н.у.). В полученную смесь добавили ещё 8 моль воды и 56 г гидроксида калия. Определите массовую долю образовавшегося в растворе вещества. Ответ приведите в % с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в полученной смеси:

Количество вещества в растворе HCl:
n(HCl) = V(HCl) / V(общ) n(общ) = 22,4 / (22,4 + 2,24) 2,24 = 2 моль

Количество вещества в растворе KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 56 / 56 = 1 моль

Общее количество вещества в полученной смеси:
n(общ) = n(H2O) + n(HCl) + n(KOH) = 8 + 2 + 1 = 11 моль

Теперь определим массу образовавшегося в растворе вещества:

m(обр) = m(HCl) + m(KOH) = n(HCl) M(HCl) + n(KOH) M(KOH) = 2 * 36,5 + 56 = 129 г

Теперь найдем массовую долю образовавшегося в растворе вещества:

массовая доля = m(обр) / m(раствор) 100% = 129 / (22,4 + 2,24 + 8) 100 = 68,4%

Итак, массовая доля образовавшегося в растворе вещества составляет 68,4%.