К 280 г 10%-ного раствора гидроксида натрия добавили 75 г медного купороса. Выпавший осадок отделили и прокалили. Определите массу образовавшегося продукта и назовите его.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества гидроксида натрия в исходном растворе. Масса гидроксида натрия:
(m{NaOH} = m{р-ра} \times c{р-ра} = 280 \, \text{г} \times 0.1 = 28 \, \text{г},)
где (c{р-ра}) - концентрация раствора.

Затем определим моль медного купороса (CuSO4) в присутствующем реагенте:
(n{CuSO4} = \frac{m{CuSO4}}{M{CuSO4}} = \frac{75}{159.61} \approx 0.47 \, \text{моль},)
где (M{CuSO_4}) - молярная масса медного купороса.

Так как гидроксид натрия и медный купорос реагируют в отношении 2:1, то моль купороса ограничит реакцию.

Образующийся продукт - осадок гидроксида меди (Cu(OH)2), молярная масса которого:
(M{Cu(OH)_2} = 97.56 \, \text{г/моль},)

Масса образовавшегося продукта:
(m_{Cu(OH)2} = n{CuSO4} \times M{Cu(OH)_2} = 0.47 \times 97.56 \approx 45 \, \text{г}.)

Таким образом, масса образовавшегося продукта - 45 г гидроксида меди (Cu(OH)_2).