Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 200 г 6,9%-ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора карбоната натрия = 200 г
Концентрация раствора карбоната натрия = 6,9%

Найдем количество вещества карбоната натрия:
Молярная масса Na2CO3 = 22,992 + 12,01 + 163 = 105,99 г/моль
Концентрация C (в г/100 мл) = 6,9%
Масса Na2CO3 в 200 г раствора = 200 г * 6,9% = 13,8 г
Моль Na2CO3 = 13,8 г / 105,99 г/моль ≈ 0,13 моль

Найти количество HCl, которое реагирует с Na2CO3:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl.
Следовательно, количество HCl для реакции = 0,13 моль * 2 = 0,26 моль

Найдем количество углекислого газа, выделившегося в результате реакции:
В данной реакции из каждой молекулы Na2CO3 выделяется 1 моль CO2. Следовательно, количество углекислого газа = количество моль Na2CO3 = 0,13 моль

Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у):

1 моль газа при н.у занимает объем в 22,4 л.
Объем углекислого газа = 0,13 моль * 22,4 л/моль = 2,912 л

Ответ: при взаимодействии 200 г 6,9%-ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты выделится 2,912 л углекислого газа при нормальных условиях.