Рассчитайте массу гидрокарбоната кальция , необходимого для получения 8,96 л углекислого газа при н.у.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и таблицу молекулярных масс элементов.

Уравнение реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Рассчитаем молярную массу CaCO3:
m(Ca) = 40,1 г/моль
m(C) = 12,01 г/моль
m(O) = 16,00 г/моль

M(CaCO3) = m(Ca) + m(C) + 3 m(O)
M(CaCO3) = 40,1 + 12,01 + 3 16,00 = 100,12 г/моль

Теперь можем рассчитать количество моль CaCO3, необходимое для получения 8,96 л углекислого газа при н.у.:
V = 8,96 л
T = 273 K
P = 1 атм
R = 0,0821 латм/(мольК)

n(CO2) = (P V) / (R T) = (1 8,96) / (0,0821 273) = 0,398 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, то количество моль CaCO3 будет также равно 0,398 моль.

Наконец, можем рассчитать массу гидрокарбоната кальция:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,398 100,12 = 39,82 г

Итак, для получения 8,96 л углекислого газа при н.у. необходимо 39,82 г гидрокарбоната кальция.