Какая масса сульфида меди (II) образуется при пропускании сероводорода объемом 4,48 л (н.у.) через 10%-ный раствор сульфата меди (II) объемом 363,6 мл, если плотность раствора равна 1,1 г/мл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение химической реакции между сероводородом и сульфатом меди (II):

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4

1 моль сероводорода соответствует 1 моль сульфида меди (II), таким образом, для пропускания 4,48 л (н.у.) сероводорода через раствор сульфата меди (II), содержащий 1 моль меди (II), нам нужно 1 моль CuSO4.

Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + (4 * 16) = 159,5 г/моль

Таким образом, в 363,6 мл раствора содержится:

363,6 мл * 1,1 г/мл = 399,96 г CuSO4

Используя объем сероводорода и плотность можно рассчитать количество меди (II) в растворе:

4,48 л * 1,3 г/л = 5,824 г H2S

Таким образом, масса CuS, образующегося при реакции, равна массе CuSO4 в растворе:

399,96 г CuSO4 * (1 моль / 159,5 г) = 2,51 моль CuSO4

2,51 моль CuSO4 * (1 моль CuS / 1 моль CuSO4) = 2,51 моль CuS

Молярная масса CuS = 63,5 + 32 = 95,5 г/моль

Следовательно, масса CuS равна:

2,51 моль * 95,5 г/моль = 239,54 г CuS

Таким образом, при пропускании сероводорода объемом 4,48 л через 10%-ный раствор сульфата меди (II) объемом 363,6 мл образуется 239,54 г сульфида меди (II).