Объем водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 200 г раствора соляной кислоты, содержащего 36.5% кислоты, равен: - (дать ответ с пояснением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество соляной кислоты в 200 г раствора:

Масса кислоты = 200 г * 36.5% = 73 г

Теперь составим химическое уравнение реакции взаимодействия натрия с соляной кислотой:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Так как масса натрия равна 23 г/моль, а масса моля водорода равна 2 г/моль, сначала найдем количество молей кислоты:
Моль кислоты = 73 г / 36.5 г/моль = 2 моль

Так как в химическом уравнении коэффициент перед HCl равен 2, то количество молей водорода равно 2 моль.

Теперь найдем массу выделенного водорода:
Масса водорода = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

Итак, объем водорода, выделившегося при реакции натрия с 200 г раствора соляной кислоты, равен 4 г.