Вычислите объем водорода,который выделяется при взаимодействии 4.8 г образца натрия,содержащего 2% примесей с водой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода необходимо сначала определить количество моль водорода, который образуется.

Рассчитаем количество моль натрия в образце:
Молярная масса Na = 22.99 г/моль
Масса натрия в образце = 4.8 г
Количество моль Na = масса / молярная масса = 4.8 г / 22.99 г/моль ≈ 0.209 моль

Поскольку 2% образца это примеси, то количество моль натрия при взаимодействии с водой равно 98% от общего количества моль:
Количество моль натрия для реакции = 0.209 моль * 0.98 ≈ 0.205 моль

Для реакции взаимодействия натрий образца с водой экивалентно 2 молям водорода:
Мольная масса H2 = 2 г/моль
Количество моль H2 = 0.205 моль * 2 = 0.41 моль

Теперь рассчитаем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P
где:
n - количество моль водорода (0.41 моль)
R - универсальная газовая постоянная (8.314 м^3⋅Pa/(K⋅mol))
T - температура (предположим 300K)
P - давление (предположим атмосферное давление 101325 Па)

V = 0.41 моль 8.314 м^3⋅Pa/(K⋅mol) 300 K / 101325 Па ≈ 0.98 м^3

Таким образом, объем водорода, который выделяется при взаимодействии 4.8 г образца натрия с содержанием 2% примесей с водой, составляет примерно 0.98 м^3.