Вычислите объем водорода,который выделяется при взаимодействии 28 г железа с разбавленной серной кислотой
Вычислите объем водорода,который выделяется при взаимодействии 28 г железа с разбавленной серной кислотой
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Сначала составим химическое уравнение реакции взаимодействия железа (Fe) с серной кислотой (H2SO4):
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Зная молярную массу железа (Fe) - 55,85 г/моль и серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль, найдем количество вещества 28 г железа:
n(Fe) = m/M = 28/55,85 ≈ 0,501 моль Fe
Так как молярные коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны, то объем водорода (H2), выделяющегося при реакции, также будет равен 0.501 л.