Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 10,08 грамм азотной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ
с такой же точностью.

Ответ:

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1(1.01) + 1(14.01) + 3(16.00) = 63.02 г/моль

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 1(26.98) + 3(1.01 + 15.999) = 78.00 г/моль

Моля раствора азотной кислоты = масса / молярная масса = 10.08 / 63.02 = 0.16 моль

Так как молярное соотношение между HNO3 и Al(OH)3 равно 3:1, то количество молей Al(OH)3 = 0.16 / 3 = 0.05 моль

Масса гидроксида алюминия = количество молей молярная масса = 0.05 78.00 = 3.90 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, которая может прореагировать с раствором, содержащим 10.08 г азотной кислоты, составляет 3.90 грамм.