Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 10,08 г азотной кислоты. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.

Ответ: m(Al(OH)3)=______ г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей азотной кислоты (HNO3):
m(HNO3) = 10,08 г
M(HNO3) = 63,01 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 10,08 г / 63,01 г/моль ≈ 0,16 моль

Уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:
Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

По уравнению видно, что 1 моль Al(OH)3 соответствует 3 молям HNO3. Следовательно, количество молей Al(OH)3 равно количеству молей HNO3, умноженному на коэффициент пропорциональности:
n(Al(OH)3) = n(HNO3) = 0,16 моль

Найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3):
M(Al(OH)3) = 78 г/моль
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0,16 моль 78 г/моль ≈ 12,48 г

Ответ: m(Al(OH)3) = 12,48 г.