При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10% раствором нитрата бария масса выпавшего осадка равна 3,94 г. Определите массу взятого для опыта ратсвора нитрата бария А) 45,8 г Б) 5,2 г В) 52,2 г Г) 60,7 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции, провести стехиометрические расчеты и найти массу раствора нитрата бария.

Уравнение реакции:
K2CO3 + Ba(NO3)2 -> BaCO3↓ + 2KNO3

Молярные массы веществ:
K2CO3 = 138 г/моль
Ba(NO3)2 = 261 г/моль
BaCO3 = 197 г/моль
KNO3 = 101 г/моль

Так как масса осадка равна 3,94 г, то можно определить количество молей BaCO3:
m = n*M
n = m/M
n(BaCO3) = 3,94 г / 197 г/моль = 0,02 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ba(NO3)2 соответствует 1 моль BaCO3. Следовательно, количество молей Ba(NO3)2 равно 0,02 моль.

Теперь найдем массу раствора нитрата бария:
m = nM = 0,02 моль 261 г/моль = 5,22 г

Ответ: Б) 5,2 г.