Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 150 г 5%-го раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида натрия. Сколько граммов 12% -го раствора щелочи потребуется для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество аминоуксусной кислоты в 5%-ом растворе:
Масса кислоты = 0.05 * 150 г = 7.5 г

Далее составим уравнение реакции между аминоуксусной кислотой и гидроксидом натрия:
CH2(NH2)COOH + NaOH -> CH2(NaO2)COONa + H2O

Молярная масса CH2(NH2)COOH (глицина) = 75 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Из уравнения видно, что на 1 моль аминоуксусной кислоты приходится 1 моль NaOH.

Тогда количество грамм NaOH, необходимое для реакции, можно найти по формуле:
Масса NaOH = (7.5 г / 75 г/моль) * 40 г/моль = 4 г

Таким образом, для реакции потребуется 4 г гидроксида натрия.

Для реакции с 12%-ым раствором щелочи, найдем количество NaOH:
Масса NaOH = 0.12 * V = 4 г

V = 4 г / 0.12 = 33.33 г

Следовательно, для реакции необходимо 33.33 г 12%-го раствора щелочи.