Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака? Дано:
Решение:

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль аммиака (NH3) содержит 3 молекулы газового кислорода (O2) при сжигании:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 g/mol
Молярная масса кислорода (O2) = 32 g/mol

Чтобы найти количество кислорода, необходимого для сжигания 34 г аммиака, нужно сначала найти количество молей аммиака:

Масса = количество молей x молярная масса
34 г NH3 = количество молей NH3 x 17 g/mol
количество молей NH3 = 34 g / 17 g/mol = 2 моль NH3

Так как 1 моль NH3 требует 3 моль кислорода для сжигания, то 2 моля NH3 потребуют:

2 моль NH3 x 3 моль O2/1 моль NH3 = 6 моль O2

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для сжигания 6 молей кислорода:

Масса = количество молей x молярная масса
Масса O2 = 6 моль O2 x 32 g/mol = 192 г O2

Таким образом, для сжигания 34 г аммиака потребуется 192 г кислорода.