Оксид щелочного металла массой 6,2 г растворили в воде. В результате оброзавалось 160г раствора с массовой долей растворимого вещества равной 5% определите оксид кокого же он взят О

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Оксид взят из щелочного металла, который образует щелочную соль в растворе. Так как массовая доля растворимого вещества (оксида) в полученном растворе составляет 5%, то можно предположить, что раствор после растворения оксида содержит 95% воды.

Масса раствора составляет 160 г, и массовая доля растворимого вещества (оксида) в нем составляет 5%. Следовательно, масса оксида в растворе составляет 5% от массы раствора:

Масса оксида в растворе = 0.05 * 160 г = 8 г

Таким образом, оксид был взят из щелочного металла, массой 6,2 г, который образует щелочные соли с массовой долей оксида 8 г в растворе. Зная массу оксида и массу щелочного металла, можно сделать вывод, что оксид был взят из гидроксида натрия (NaOH), так как молярная масса гидроксида натрия равна молярной массе оксида натрия (40 г/моль), а 8 г оксида соответствуют примерно 0,2 моль гидроксида натрия.