Оксид щелочного металла массой 6,2 г растворили в воде. В результате оброзавалось 160г раствора с массовой долей растворимого вещества равной 5% определите оксид кокого же он взят

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида щелочного металла - 6,2 г
Масса раствора - 160 г
Массовая доля растворимого вещества - 5%

Найдем массу растворимого вещества в полученном растворе:
Массовая доля растворимого вещества = масса растворимого вещества / масса раствора 100%
5% = x / 160 100%
x = 5% * 160
x = 8 г

Так как масса оксида составляет 6,2 г, то это значит, что это калиев оксид, так как его молярная масса равна 6,2 г/моль.

Таким образом, оксид взят калиевый(K2O).