Какую массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3 в нем равна 7%) необходимо затратить на реакцию с 5 моль карбоната натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с 5 моль карбоната натрия (Na2CO3) необходимо 2 моль азотной кислоты (HNO3) согласно уравнению реакции:

2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Так как массовая доля HNO3 в растворе равна 7%, то в 100 г раствора содержится 7 г HNO3.

Масса раствора, необходимая для реакции:

5 моль Na2CO3 * (63.01 г HNO3 / 2 моль Na2CO3) = 157.52 г HNO3

Так как в 100 г раствора содержится 7 г HNO3, то масса раствора, необходимая для реакции:

157.52 г HNO3 / 7 г HNO3 * 100 г = 2248.57 г = 2.25 кг

Итак, необходимо затратить 2.25 кг раствора азотной кислоты на реакцию с 5 моль карбоната натрия.