Какой объём водорода выделится при взаимодействии воды с 8.5 г сплава натрия и калия,содержащего 54% натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество натрия и калия в 8.5 г сплава:

Масса натрия = 8.5 г * 0.54 = 4.59 г
Масса калия = 8.5 г - 4.59 г = 3.91 г

Теперь посчитаем количество молей натрия и калия:

n(Na) = 4.59 г / 23 г/моль = 0.2 моль
n(K) = 3.91 г / 39 г/моль = 0.1 моль

Уравнение реакции взаимодействия натрия и калия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моля натрия выделяют 1 моль водорода. Поэтому 0.2 моль натрия выделит 0.1 моль водорода.

Теперь можем найти объем водорода по уравнению идеального газа:

V = n Vm
V = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при взаимодействии 8.5 г сплава натрия и калия будет выделиться 2.24 л водорода.