Определите массу соли и количество воды, полученные при взаимодействии гидроксида меди(II) с соляной кислотой, если известно, что в растворе массой 365 г содержится 10% кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте найдем массу кислоты в растворе. Если 10% раствора это кислота, то 90% это вода.

Масса кислоты = 365 г * 0.1 = 36.5 г
Масса воды = 365 г - 36.5 г = 328.5 г

Теперь рассмотрим реакцию между гидроксидом меди(II) и соляной кислотой:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Теперь найдем количество вещества меди(II) гидроксида:

n(Cu(OH)2) = m/M = 36.5/97.56 = 0.374 моль

Согласно сбалансированному уравнению, при реакции образуется водa в два раза больше, чем соль. Следовательно, вода:соль = 2:1

n(H2O) = 2 * 0.374 = 0.748 моль

Масса соли CuCl2 = n(CuCl2) M(CuCl2) = 0.374 моль 134.45 г/моль = 50.36 г

Итак, получено 50.36 г соли и 328.5 г воды.