При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6.72 л. Вычислите массу растворившегося цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

V = 6.72 л - объем выделившегося газа
p = 1 атм - давление газа (принимаем равным атмосферному давлению)
T = 273 K - температура
m(Zn) - масса растворившегося цинка

Для нахождения массы цинка воспользуемся законом Лавуазье-Менделеева о равенстве объемов реагирующих газов:

n(Zn) + 2n(HCl) = n(H2) + n(ZnCl2)

где n - количество вещества.

Так как n(H2) = V/22.4 (в моль), n(ZnCl2) = n(Zn), то:

n(Zn) + 2n(HCl) = V/22.4 + n(Zn)

Так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 л, то 1 моль водорода занимает 22.4 л, следовательно:

n(Zn) + 2n(HCl) = V/22.4 + n(Zn) = 6.72/22.4 = 0.3 моль

Так как 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, то:

n(Zn) = 0.3/3 = 0.1 моль

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0.1 65.38 = 6.54 г

Таким образом, масса растворившегося цинка составляет 6.54 г.