При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н. у.) газа. Определите: А. массу прореагировавшего цинка Б. массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: объем выделенного газа V = 13,44 л
Молярный объем идеального газа при н. у. составляет 22,4 л/моль, следовательно, количество вещества газа n можно найти по формуле:
n = V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 моль.

Так как реакция протекает по уравнению: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, то каждый моль цинка соответствует образованию 1 моля газа. Следовательно, количество молей цинка равно количеству молей газа, то есть 0,6 моль.

А. Масса прореагировавшего цинка равна массе молярной массы цинка, умноженной на количество молей цинка:
М(Cn) = 0,6 моль * 65,4 г/моль = 39,24 г.

Б. Теперь найдем массу образовавшейся соли (хлорида цинка). Так как массовая доля цинка в хлориде цинка ZnCl2 составляет 65,4 г/161,4 г = 0,405, то масса соли равна:
М(ZnCl2) = 0,6 моль * 161,4 г/моль = 96,84 г.

Ответ:
А. Масса прореагировавшего цинка составляет 39,24 г.
Б. Масса образовавшейся соли (целочисленно) равна 97 г.