В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определить массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции алюминия с серной кислотой:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что для образования 1 моля сульфата алюминия необходимо 2 моля алюминия. Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, равна:

Масса Al = (3,42 г * 2 моль) / 1 моль = 6,84 г

Далее, найдем количество молей алюминия:

n(Al) = масса / молярная масса = 6,84 г / 27 г/моль = 0,253 моль

Таким образом, в реакции с серной кислотой вступило 6,84 г алюминия (при условии, что образовалось 3,42 г сульфата алюминия).