В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию. Распишите ответ подробно

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим химическое уравнение реакции:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия (Al) идет 1 моль алюминий сульфата (Al2(SO4)3). Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, равна массе образовавшегося сульфата алюминия.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
Масса 3,42 г сульфата алюминия = 3,42 г

Теперь найдем количество молей алюминия:

Масса алюминия = масса сульфата алюминия = 3,42 г
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия
= 3,42 г / 27 г/моль ≈ 0,127 моль

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 3,42 г, количество молей алюминия – примерно 0,127 моль.