Какая масса гидроксида натрия потребуется для реакции с 75г 14,7%-ого раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество серной кислоты в 75 г раствора:

Масса серной кислоты = масса раствора концентрация серной кислоты = 75 г 14,7% = 11,025 г

Составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты нужно 2 молекулы гидроксида натрия. Найдем количество молекул серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество молекул H2SO4 = масса серной кислоты / молярная масса = 11,025 г / 98 г/моль ≈ 0,1125 моль

Так как на одну молекулу серной кислоты нужно 2 молекулы гидроксида натрия, то:

Количество молекул NaOH = 0,1125 моль * 2 = 0,225 моль

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса гидроксида натрия = количество молекул NaOH молярная масса = 0,225 моль 40 г/моль = 9 г

Таким образом, для реакции с 75 г 14,7%-ого раствора серной кислоты потребуется 9 г гидроксида натрия.